（1）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是...

问题详情：

（1）4HCl(浓) + MnO2  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是        ；若有6molCl2生成时，反应中转移        mol电子。

（2）把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。

【回答】

（1） 1：2，12；（2）20，18.2℅。

（1）根据化合价的变化，MnO2做氧化剂，HCl在反应中一部分起**，一部分作还原剂，Cl2是氧化产物，根据2HCl→Cl2，当1molMnO2作氧化剂时，有2molHCl作还原剂，即两者物质的量之比为1：2，当生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mole－，因此有6molCl2生成是转移电子物质的量为12mole－；(2)根据微粒数和物质的量成正比，设NaOH的质量为xg，x/40:90/18=1:10，解得x=20g，NaOH%=20/(20＋90)×100%=18.2%。

知识点：*气

题型：填空题