有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．③B、...

问题详情：

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．

③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．

④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．

⑤E元素的电离能数据如下 (kJ•mol-1)：

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的一种无水盐的化学式____________。

(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。

(3)BD2分子中B原子的杂化方式是____________。

(4)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=______。(已知1molF单质中含2mol F-F键，1mol FO2中含有4mol F-O键)

【回答】

【*】    (1). NaHCO3    (2). 3    (3). 2    (4). sp    (5). -990.7kJ/mol

【解析】

【详解】由表中数据可知，E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E为短周期元素，核电荷数较大，所以E是Na元素；

A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，即D能显-1或-2价，所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核电荷数依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B与F同主族，所以F是Si元素。

（1）通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐为NaHCO3和CH3COONa；

（2）B2A2分子是C2H2，乙炔分子中存中存在 3个σ键，2个π键；

（3）BD2分子是CO2，分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化；

（4）△H=吸收的能量-放出的能量=（2×176+497.3-4×460）kJ/mol=-990.7kJ/mol。

知识点：化学键

题型：填空题