由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应式是

问题详情：

由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式是______________________________________，

 正极反应式是________________________________________________。

(2)外电路中电流的方向是______________________________________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出2.24 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，此时转移的电子的物质的量为________，原硫*的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。

【回答】

解析：(1)根据电极材料可知，锌为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；(2)外电路中电流从正极流向负极；(3)当正极上放出2.24 L(标准状况)*气时，则有：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ～ 2e－

65 g　1 mol           22.4 L   2 mol

m　　n(H2SO4)        2.24 L   n(e－)

列比例式，计算可得：m＝6.5 g，n(H2SO4)＝0.1 mol，

n(e－)＝0.2 mol，c(H2SO4)＝＝1.0 mol·L－1。

*：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑

(2)由Cu极流向Zn极

(3)6.5　0.2 mol　1.0 mol·L－1

知识点：电化学 胶体

题型：填空题