下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期...

问题详情：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单*化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧*的**由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属*比⑧的非金属*______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。

【回答】

    (1). 第三周期IA族    (2).     (3). HClO4 > HNO3 > H2SiO3    (4). 离子键和共价键    (5). 弱    (6). Cl2 + H2S = 2HCl + S↓    (7). Al(OH)3+3 H+=3H2O+Al3+

【解析】

【分析】

根据元素在周期表中的位置可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素的*质以及元素周期律进行答题。

【详解】由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。

（1）由分析可知：④为Na元素，Na原子的核外有3个电子层，最外层有1个电子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③为O元素，其最简单的*化物为水，水分子中*原子和氧原子之间形成共价键，电子式为：，故*为：第三周期IA族，。

（2）由分析可知：②为N元素，⑥为Si元素，⑧为Cl元素，元素的非金属*越强，其最高价氧化物对应的水化物的**越强，元素的非金属*：Cl＞N＞Si，其对应的最高价含氧*的**由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故*为：HClO4>HNO3>H2SiO3。

（3）由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，则M为NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故*为：离子键和共价键。

（4）由分析可知：⑦为S元素，⑧为Cl元素，同一周期从左向右，元素的非金属*逐渐增强，所以非金属*：Cl＞S，可以通过单质间的置换反应比较非金属*强弱，反应方程式为：Cl2+H2S =2HCl +S↓，故*为：弱，Cl2+H2S =2HCl +S↓。

（5）由分析可知：⑤为Al元素，⑧为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故*为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。

【点睛】明确短周期及元素在周期表中位置是解答本题的关键。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题