NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.实验室用H2O2制取氧气,生成1molO2电子转移数是4NAB....
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NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.实验室用H2O2制取氧气,生成1molO2电子转移数是4NA
B.500 mL 0.2 mol∙L−1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA
C.1 mol乙烯和乙醇混合气体,在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为3NA
D.2.24 LCl2(标准状况)溶于水制成1L溶液,其中含*微粒总浓度为0.2 mol∙L−1
【回答】
C
【详解】
A. 实验室常用过氧化*分解制氧气,生成1molO2转移电子数为2NA,故A错误;
B. 500mL0.2 mol·L-1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3,含有0.2molK+,K2SO3强碱弱*盐,在水溶液里能发生水解,SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H2SO3+OH-,*离子数大于0.1mol,因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA,故B错误;
C. 1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol,所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol,消耗氧气的分子数为一定为3NA,故C正确;
D. *气溶于水后,溶液的体积不等同于溶剂的体积,故溶液的体积不是1L,则含*微粒总浓度不是0.2mol/L,故D错误;
*选C。
知识点:阿伏加德罗常数
题型:选择题
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