钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。*、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe...

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钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。*、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质*质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫*可吸收水蒸气)

(1)*组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。

①装置A中发生反应的化学方程式是

。

②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是浓溶液。

③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：

【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；

【方法二】称量得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。

(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫*充分反应(氧化铁与稀硫*反应生成硫*铁和水)， (填一个*作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。

(3)*、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案	优点
*组
乙组

【回答】

【解析】本题是一道定量实验设计题，测定某种赤铁矿粉中Fe2O3的含量。*组同学的两种计算方法分别为：一是称量反应掉的Fe2O3中氧元素的质量，即称量反应前后A装置的总质量，就可以计算出Fe2O3的含量；另一种是称量CO2的质量，即称量反应前后B装置的总质量，也能算出Fe2O3的含量。用什么试剂才能完全吸收生成的CO2？因为Ca(OH)2的溶解能力较小，所以吸收效果不理想，用NaOH浓溶液效果较好。乙组同学没有将沉淀洗涤、干燥后再称量，而是“立即称量”，这样得出的结果一定没有*组准确。但他们与*组比较，也有许多优点，如：*作简单；节约能源；减少污染等。

*：(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2