常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)A.pH=3的醋*溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H2S...

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常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)

=3的醋*溶液稀释100倍,pH=5

=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L

C.将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13

=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6

【回答】

解析:A项,CH3COOH是弱*,在稀释过程中电离程度增大,稀释100倍后,3<pH<5;B项,pH=4的H2SO4溶液稀释100倍时,溶液中的c(H+)=1.0×10-6mol/L,溶液中的c(OH-)=mol/L=1.0×10-8mol/L,水电离的c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)相等;C项,1L0.1mol/LBa(OH)2溶液稀释到2L时,c(OH-)=mol/L=0.1mol/L,c(H+)=1.0×10-13mol/L,pH=13;D项,NaOH溶液是碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为6,只能无限接近于7。