随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重...

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   随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料*醇。一定条件下的密闭容器中，CO和H2生成*醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；

  I.根据下图判断反应达到平衡时，            

（1）若升高温度，该反应化学平衡常数K值 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）500℃时，在体积为VL的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，*气的平均反应速率v（H2）＝__________ （用字母表示）

（3）在其他条件不变的情况下，

对处于E点的体系体积压缩到原来的

1/2，下列有关该体系的说法正确的是

                     

a  *气的浓度减少          

b  正反应速率加快，逆反应速率也加快

c  *醇的物质的量增加   

d  重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

II.在一定条件下向密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生上述反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

(1)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=                      ；

    A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总=               。

(2)若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H2的转化率可采取的措施是          。（填字母，下同）

   A．升高温度  B．加催化剂  C.．通入CO  D．通入H2  E．再通入5molCO和10 mol H2

(3)若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保*H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡        。

A．向正反应方向移动   B． 向逆反应方向移动   C． 不移动

【回答】

I.（1）减小 （2分）(2)2nB/ mol/() （2分） (3) b c（2分）

 II.(1) VA2/100 （2分）  5:4 （2分）

  (2)CE（2分） (3) C （2分）

知识点：化学平衡

题型：综合题