某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：⑴“溶解Ⅱ”过...

问题详情：

某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：

⑴“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为  ▲  。

⑵“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是  ▲  。

⑶为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2         2S2O＋I2＝S4O＋2I－

①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有  ▲  。

②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。（写出计算过程

【回答】

．⑴3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

⑵防止**挥发及分解

⑶①250mL容量瓶、玻璃棒

②n(Na2S2O3)＝0. 0400 mol·L－1×0.025L＝0.0010mol（1分）

根据关系式：2Cu2＋~ I2~2S2O

n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.0010mol

n(CuSO4·5H2O)＝×0.0010mol＝0.0100mol（1分）

m(CuSO4·5H2O)＝250g/mol×0.0100mol＝2.5g    （1分）

ω(CuSO4·5H2O)＝＝98.43%   （1分）

(第⑶ ②小题4分，其余每空2分，共10分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题