将一定质量的铁粉加到H2SO4、ZnSO4、CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说...

问题详情：

将一定质量的铁粉加到H2SO4、ZnSO4、CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法不合理的是（　　）

A．滤液M中一定存在Fe2+

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质锌

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

【回答】

【考点】金属的化学*质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据活动*强的金属可以把活动*弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和*气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．

【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故A正确；

B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，但铁还有部分和硫*反应，因此铁反应的质量可能会大于铜，故B错误；

C、锌的活动*比铁强，不能反应，因此一定没有单质锌，故C正确；

D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫*铜，应该至少含有两种阳离子，故D正确．

故选：B．

【点评】本题是对金属活动*顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动*顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．

知识点：未分类

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