固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．*、乙两个研究*学习小组要确定...

问题详情：

固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．*、乙两个研究*学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．

（1）*实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用*氧化*质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫*完全吸收，浓硫*增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：

①写出ab段涉及的化学方程式：　．

②样品A的成分是　　，C点的数值是　．

（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与*组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：

①分析实验数据可知，实验编号为　　的实验中，*氧化*足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．

②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）

【回答】

【分析】（1）向（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合溶液中滴加*氧化*溶液，*氧离子先和*离子反应生成水，后和铵根离子反应生成氨气，所以图象中先没有气体生成后有气体生成，故0﹣a段是*离子和*氧根离子反应，a﹣b段是铵根离子和*氧根离子反应；

（2）①Ⅱ中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果*氧化*过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中*氧化*的量不足，I中*氧化*足量，

根据Ⅲ中氨气的量计算生成氨气需要*氧化*的量，剩余的*氧化*和*离子反应，从而计算得出硫**铵的量，剩余的是硫*铵的量，Ⅰ中的硫*铵和硫**铵是Ⅲ中的，根据铵根离子的量计算氨气的量；

②氮原子的质量与总质量的比即为氮元素的质量分数；

【解答】解：（1）①0﹣a段是*离子和*氧根离子反应，a﹣b段是铵根离子和*氧根离子反应，所以a﹣b段的反应方程式为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O；故*为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O；

②样品A的成分是：（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物；a﹣b段是铵根离子和*氧根离子反应，a﹣b段的离子反应方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，根据离子方程式知，m（NH3）＝n（NH3）M（NH3）＝n（NaOH）M（NH3）＝×17g/mol＝4.25g；故*为：（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物；4.25；

（2）①II中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果*氧化*过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中*氧化*的量不足，Ⅰ中*氧化*足量；故*为：Ⅰ；

②设：10 g 铵盐中含x g （NH4）2SO4、y g NH4HSO4

x+y═10

×2×17+×17＝×17

×17═1.36

解得：x＝5.285、y＝4.715、N%＝0.1694

答：B中氮元素的质量分数为16.94%．

【点评】本题考查探究物质的组成及其含量的测定，明确各段发生的反应是解本题关键，注意*氧化*和硫**铵和硫*铵的混合溶液反应时离子反应的先后顺序，为易错点．

知识点：未分类

题型：计算题