锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。 回答下列问题:(1)...
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锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题:
(1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是_______ 。
② 与普通锌锰电池相比,碱*锌锰电池的优点及其理由是
_______ 。
(2)
(3)图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
① *作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。*作b中,绿*的K2MnO4溶液反应后生成紫*溶液和一种黑褐*固体,该反应的离子方程式为
_______ 。
② 采用惰*电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则*极处得到的主要物质是________。(填化学式)
【回答】
参考*:
(1)①Zn;NH4Cl;
MnO2+e-+NH4+===MnOOH+NH3
(2)碱*电池不容易发生电解质溶液泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;
碱*电池使用寿命长,因为金属材料在碱*电解质比在**电解质的稳定*好;
(3)ZnCl2; NH4Cl;
①3MnO42-+2CO2===2MnO4-+MnO2+2CO32-;
②H2;
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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