*叠氮*(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。(1)氨叠氮*易溶于水,2...
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*叠氮*(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。
(1)氨叠氮*易溶于水,25℃时,该*的电离常数为Ka=10×10-5
①*叠氮*在水溶液中的电离方程式为
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为 。
③已知T℃ 时,Ksp (CuN3)=5.0×10-9,Ksp (Cu2S) =2.5×10-48,则相同温度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)该反应正反应方向 (“ 能”或“不能”)进行基本彻底,请通过计算说明 。
(2) 在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体,为了测定产品纯度,称取a*品溶于水,配制成500mL 溶液,用浓度为cmol/L的**高锰*钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下: (已知莫尔盐的分子量为392)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗 KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定终点的现象是 ,通过实验数据,计算该产品的纯度为 (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是 。
A.第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗
B.该**高锰*钾标准液保存时间过长,部分变质
C.滴定前*式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
【回答】
(10分)(1)①HN3H++N3- (1分)
②c (N3-) >c (Na+) >c (HN3) >c (H+) >c (OH-) (2分)
③ 能(1分) 正反应方向平衡常数为1031>105 (2分)
(2)滴入最后一滴标准液,溶液由无*变为红*(紫红*或浅红*也可),且30s不变*(1分)
×100% (2 分)
AC(1分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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