向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝*溶液变为红*浑浊（Cu2O）...

问题详情：

向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝*溶液变为红*浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红*浑浊又变为蓝*溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（    ）

A．Cu2+将H2O2还原为O2

B．H2O2既表现氧化*又表现还原*

C．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O

【回答】

A

【详解】

A．硫*铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素化合价降低，硫*铜作氧化剂，则H2O2作还原剂被氧化成氧气，故A错误；

B．开始结合过氧化*被氧化成氧气表现还原*作还原剂；继续滴加过氧化*溶液后氧化亚铜转变成铜离子被氧化，则过氧化*又表现氧化*，故B正确；

C．整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C正确；

D．反应的第二阶段是过氧化*与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化*应被还原成水，根据化合价升降总数相等完成方程式书写：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确。

*选A。

知识点：铜及其化合物

题型：选择题