*批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略*矿产目录。萤...

问题详情：

*批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略*矿产目录。萤石为*化钙的俗名，其重要用途是生产***。

(1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态的最外层电子排布图为_____________。

(2)萤石与浓硫*反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________，该反应涉及的元素的电负*由大到小的顺序______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成，则分子的中心原子价层电子对数为____________。

(3)分子中，O的杂化类型为______________，分子VSEPR模型的名称为__________________。

(4)与熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。晶胞如图，其中F-的配位数为________。在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm；则的密度为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。

【回答】

【*】    (1). 2p    (2).     (3). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O    (4). F>O>H>Si    (5). 6    (6).     (7). 四面体    (8).     (9). F半径小于，则的晶格能大于的晶格能    (10). 4    (11).

【解析】

【详解】(1)基态F原子的电子排布式为1s22s22p5，核外电子占据的最高能级为2p；钙原子失去2个电子得到钙离子，最外层电子排布图为；

(2)萤石与浓硫*反应不可以在玻璃器皿中进行，因为反应生成***能与玻璃中的二氧化硅发生反应，相关化学反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，该反应涉及的元素有O、 F、H、Si，同周期自左而右电负*增大，同主族自上而下电负*减小，非金属*越强电负*越大，故电负*：F>O>H>Si；分子的中心原子Si原子价层电子对数为6；

(3)OF2分子中价层电子对数=×（6-2×1）+2=4，所以中心原子为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体；

(4) F-半径小于，则的晶格能大于的晶格能，故与熔点比较高的物质是；配位数是指一个离子周围距离最近的异电*离子的数目，所以根据晶胞的结构可判断Ca2＋ 的配位数是8，F－的配位数是4；

根据均摊法，该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4，*离子在该晶胞的内部，所以*离子个数是8，晶胞的质量为，在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm，则晶胞的边长为（a+b）cm，晶胞的体积V=cm3，则的密度为。

【点睛】本题考查晶胞的计算、轨道杂化、元素的电负*等，用均摊法确定晶胞中所含微粒数，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞棱上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题