根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4－MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如...

问题详情：

根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4－MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中*、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(    )

A. 石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应

B. 电池工作时，盐桥中的K+向*烧杯中移动

C. *烧杯中的电极反应式：MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

【回答】

D

知识点：电化学 胶体

题型：选择题