化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与*反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫...

问题详情：

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与*反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫*，当加入稀硫*的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）完全反应后生成*气的质量为　　 g．

（2）样品中锌的质量为多少克？

（3）反应后，所得溶液中硫*锌的质量分数为多少？

【回答】

【分析】（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成*气的质量为0.2g；

（2）根据反应的化学方程式，由放出*气的质量计算样品中锌的质量；

（3）根据反应的化学方程式，由产生*气的质量计算生成硫*锌的质量，由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫*锌的质量分数．

【解答】解：（1）锌与硫*恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生*气的质量为0.2g；

（2）设锌的质量为x，生成硫*锌的质量为y

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65       161   2

x        y    0.2g

x＝6.5g，y＝16.1g

（3）所得溶液中溶液的质量＝6.5g+93.7g﹣0.2g＝100g

则溶质的质量分数＝×100%＝16.1%，

故*为：（1）0.2；（2）6.5g；（3）答：所用稀硫*中溶质的质量分数为16.1%．

【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题