为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,某同学将质量为ag的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:...
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为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,某同学将质量为a g的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:
注:NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。
下列说法正确的是
A. 当pH=8.3时,溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-
B. 溶液pH由8.3变为4.0过程中,发生反应:CO32- +2H+ =CO2↑+H2O
C. 若V2=2V1,则x=y
D. 试样中,NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
向试样溶液中加入0.1mol/LHClV1mL,溶液pH=8.3时,Na2CO3与盐*恰好反应生成NaHCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl;继续加入0.1mol/LHClV2mL,溶液pH=4.0时,NaHCO3与盐*恰好反应生成二氧化碳、水和NaCl,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O。
【详解】A项、当pH=8.3时,Na2CO3与盐*恰好反应生成NaHCO3和NaCl,NaHCO3在溶液中既有电离平衡也有水解平衡,溶液中存在的离子有Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO32-,故A错误;
B项、溶液pH由8.3变为4.0过程中,NaHCO3与盐*恰好反应生成二氧化碳、水和NaCl,反应的离子方程式为HCO3- +H+=CO2↑+H2O,故B错误;
C项、由方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl可知,试样溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=V1×10—4mol,由方程式NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O可知,试样溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=(V2—V1)×10—4mol,若V2=2V1,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),x=y,故C正确;
D项、试样溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=(V2—V1)×10—4mol,NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3(V2—V1))/a]×100%,故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查与化学反应有关的计算,依据物质的*质和题给信息书写方程式,明确反应所得的产物,依据产物的*质分析和计算是解答关键。
知识点:离子反应
题型:选择题
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