(1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是

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(1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________________________。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化　

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器　

③充电电池可以无限制地反复放电、充电　

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

(2)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为______________。

(3)原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_________________________。

(4) 如图为绿*电源“二*醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b 电极是_________极．请写出负极的电极反应方程式：___________________________________________．

【回答】

【*】    (1). ②④    (2). Pb＋SO42-－2e－===PbSO4    (3). Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O    (4). 正    (5). (CH3)2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+

【解析】

【详解】（1）①原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，但不能完成电能向化学能的转化，故①错误；

②NH4Cl和ZnCl2都是强*弱碱盐水解呈**，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故②正确；

③充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，故③错误；

④充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，故④正确。

所以关于充电电池、干电池的叙述合理的是②④，故*为：②④。

（2）铅蓄电池放电时其负极反应式为：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，故*为：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，铝失去电子，且溶液为碱*，则其负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故*为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O。

（4）反应本质是二*醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二*醚在负极放电，正极发生还原反应，氧气在正极放电，由图可知，a极为负极，b为正极，二*醚放电生成二氧化碳与*离子，a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，

故*为：正极；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。

【点睛】根据装置中的信息，通过外电路中电子的流向、物质的转化、电解质离子的运动方向等信息确定两个电极的极*，然后分析电极反应。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题