有两个实验小组的同学为探究过氧化*与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木...

问题详情：

有两个实验小组的同学为探究过氧化*与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条*入试管C中的溶液上方，木条复燃。

试回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)请设计一种实验方案*Na2O2与SO2反应生成的白*固体中含有Na2SO3：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水白*沉淀仍有部分白*沉淀不溶解，*有Na2SO4生成。上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

【回答】

*　(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2

(2)取适量白*固体，加稀硫*，产生能使品红溶液褪*的气体

(3)不合理　①稀**能将亚硫*钡氧化成硫*钡

②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将SO氧化成SO

解析　(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。(2)检验SO，可向白*固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪*的无*刺激*气味的气体，若产生这种气体，则*有Na2SO3生成。(3)由于稀HNO3具有强氧化*，可将BaSO3氧化成BaSO4；若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO氧化成SO，故所给方案不合理。

知识点：*的化合物

题型：实验,探究题