将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐*中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答...

问题详情：

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐*中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：

（1）金属X是　　，判断的理由为　．

（2）从图中你还能获得的信息有．（答一条即可）

【回答】

【考点】金属活动*顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

【专题】图示题；压轴实验题．

【分析】（1）根据等质量的铁与锌与足量*反应生成*气的多少考虑；（2）由图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应 的速度快．

【解答】解：（1）由于锌和铁在与盐*反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生*气质量越多，相对原子质量越大产生*气质量越少，所以铁产生*气比锌多，所以X是铁；

（2）金属活动*越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．

故*为：（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐*中，铁产生的*气比锌多；（2）锌比铁活泼．

【点评】解答本题关键是要知道化合价相同时相对原子质量越小产生*气质量越多，相对原子质量越大产生*气质量越少；最先到达最高点的金属反应速度最快．

知识点：金属的化学*质

题型：计算题