研究NOX、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。（1）已知C2H4（g）+3O2（...

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研究NOX、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。

（1）已知C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）   ΔH= a kJ·mol­ -1

N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）                  ΔH= b kJ·mol­ -1

 H2O（l）= H2O（g）                          ΔH= c kJ·mol­ -1

则C2H4(g)＋6NO(g) 3N2(g)＋2CO2(g)＋2H2O(l) 的反应热ΔH=  ▲   。

（2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g)2N2(g) +3H2O(g) ΔH＜0。

以下说法正确的是  ▲   。

A. 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

B. 使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

C. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

D. 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。

（3）工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)   ΔH＜0

在恒定温度下，将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。

①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v(正)  ▲   v(逆)(填＞、＜或＝)。判断的理由是  ▲   。

②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在左下图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。

（4）用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI＋为有机阳离子、电池

工作时离子液体中微粒种类不变)。

该电池放电时的负极反应方程式为_______________▲ ___________________

【回答】

（1）（a-3b-2c）kJ·mol­ -1   （2分）

（2）AD （2分）  

（3）①＜  (1分)   恒温、恒压条件下，再充入3mol CO2，容器体积变为20 L，c(NH3)=0.1 mol·L-1，c(CO2)=0.2mol·L-1，此时＞K，平衡逆向移动，所以v(正)＜v(逆)    (1分)

② (2分)

（4）Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl（2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题