下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　 )A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)...

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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　  )

A. 0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

B. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl  ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥

C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

D. 0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1

【回答】

C

【解析】

【详解】A．1mol•L-1的NaHB溶液中pH=4，则*HB-的电离能力大于其水解程度，所以c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，故A错误；

B．⑥是弱电解质，①②③④⑤是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以⑥中铵根离子浓度最小；①②③④⑤中电离出的铵根离子均要水解，①NH4Al(SO4)2中，铝离子水解显示**，对铵根离子的水解起抑制作用；②NH4Cl中，*离子不影响铵根离子的水解；③CH3COONH4中醋*根离子水解显碱*，对铵根离子的水解其促进作用；④NH4HCO3中HCO3-离子水解显碱*，对铵根离子的水解其促进作用，且HCO3-水解能力比醋*根离子强，则CH3COONH4中c(NH4+)比NH4HCO3中c(NH4+)大；⑤NH4HSO4 中电离出的H+抑制铵根离子的水解，且抑制能力比NH4Al(SO4)2中铝离子对铵根离子的水解起抑制作用强，则NH4HSO4 中c(NH4+)比NH4Al(SO4)2中c(NH4+)大；所以铵根离子浓度大小顺序是：⑤＞①＞②＞③＞④＞⑥，故B错误；

C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，促进AgCl的溶解，仍为饱和溶液，则银离子浓度不变，因溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，故C正确；

D．设0.1mol/L的氨水的电离度是α1，0.01mol/L的氨水的电离度是α2，则10-a=0.1 mol•L-1×α1，10-b=0.01 mol•L-1×α2，氨水浓度越小，电离程度越大，则α1＜α2，所以a-1＜b，即a＜b+1，故D错误；

故*为C。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题