（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三**六尿素合铁(Ⅲ)]...

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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 ] (NO 3 ) 3 [三**六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO) x 等。 ①基态Fe 3+ 的M层电子排布式为    。 ②配合物Fe(CO) x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=    。 Fe(CO) x 常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极*溶剂，据此可判断Fe(CO) x 晶体属于 （填晶体类型）； （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个*离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为    。已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3 ，阿伏加德罗常数为N A ，求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、N A 的计算式表示) （3）下列有关的说法正确的是    。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负*顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO 2 与CO 2 的化学*质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO 2 的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： ① Y 2 X 2 分子中Y原子轨道的杂化类型为   ，1mol Y 2 X 2 含有σ键的数目为   。 ② 化合物ZX 3 的沸点比化合物YX 4 的高，其主要原因是 。 ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是   。

【回答】

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题