某无*溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些*离子，限用的试剂有：盐*...

问题详情：

某无*溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些*离子，限用的试剂有：盐*、**、**银溶液、**钡溶液、溴水和*酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他*离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。

(3)白*沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。

【回答】

【*】    (1). Ba(NO3)2    (2). HCl    (3). HNO3    (4). Br2    (5). AgNO3    (6). Cl－    (7). 会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在    (8). SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－

【解析】

【分析】

根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫*钡和硫*钡白*沉淀，亚硫*钡与盐*反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪*，硫*钡不溶解于**，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐*，试剂④为溴水，无*溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱*，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白*沉淀，应该是检验*离子，因此试剂③为**，调整溶液呈**，试剂⑤为**银溶液，白*沉淀为*化银，据此分析解答。

【详解】(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫*钡和硫*钡白*沉淀，亚硫*钡与盐*反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪*，硫*钡不溶解于**，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐*，试剂④为溴水，无*溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱*，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白*沉淀，应该是检验*离子，因此试剂③为**，调整溶液呈**，试剂⑤为**银溶液，白*沉淀为*化银，故*为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；

(2)根据上述分析，现象a检验出的*离子为SO32-，现象b检验出的*离子为SO42-，现象c检验出的*离子为Cl-，故*为：Cl-；

(3)**具有强氧化*，能够氧化亚硫*根离子生成硫*根离子，因此白*沉淀A若加试剂③稀**而不加试剂②盐*会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故*为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-是否存在；

(4)溴单质与二氧化硫反应生成*溴*和硫*，反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故*为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。

【点睛】根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，明确气体E为二氧化硫是解题的突破口。本题的易错点为试剂②的判断，要注意试剂②不能选用稀**，因为**具有强氧化*，能够氧化亚硫*根离子生成硫*根离子。

知识点：离子反应

题型：综合题