SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe...

问题详情：

SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化*：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2

B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

【回答】

B

【分析】

氧化还原反应中，氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*，氧化剂的氧化*大于还原剂的氧化*； 由氧化*的强弱，判断反应的发生．

【详解】

A. 由①可知,Fe元素的化合价降低,则氧化*为Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合价降低,则氧化*为Cr2O72－> Fe3＋,则氧化*：Cr2O72－> Fe3＋> SO2，故A正确；

B. 6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3 SO2∼Cr2O72－,则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，故B错误；

C. 每有1mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol×2×(6−3)=6mol,即转移电子的数目为6NA，故C正确；

D. 因氧化*为Cr2O72－> SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；

故选B.

【点睛】

氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化*的物质，强还原剂生成弱还原*的物质，计算时要用电子守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题