金属*氧化物在*中溶解度不同,因此可以利用这一*质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的*氧化物...
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金属*氧化物在*中溶解度不同,因此可以利用这一*质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金
属的*氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是______________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质 | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-35 |
物质 | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 |
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
【回答】
解析:(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2 沉淀,铜元素以Cu2+形式存在。
(2)要除去Fe3+的同时必须保*Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。
(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节溶液pH而除去Ni(NO3)2溶液中的Co2+。
(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。
*:(1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 (4)B
知识点:沉淀溶解平衡
题型:填空题
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