）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐*反应。（题中涉及的气体体积...

问题详情：

）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐*反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为          和          。

（2）如碳**盐与盐*恰好完全反应，则盐*的物质的量浓度为          mol·L—1。

（3）如果盐*过量，生成CO2的体积为                    L。

（4）如果反应后碳**盐有剩余，盐*不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道

                                                                     。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐*完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是                      。

【回答】

（1）8.4g和10g

（2）2mol·L—1

（3）4.48L

（4）盐*的物质的量浓度（其他合理*也给分）

（5）0.184＜n＜0.219

【解析】设NaHCO3和KHCO3的物质的量都是x，则84g·mol－1xmol+100mol·L－1xmol=18.400，得x=0.1mol。

则（1）中NaHCO3和KHCO3的质量分别为8.4g和10g ；（2）中消耗盐*0.2mol，盐*的物质的量浓度为2mol·L—1；（3）中碳元素全部转化为二氧化碳，生成CO2的物质的量为0.2mol，体积为4.48L；（4）中盐*不足时，生成的气体的量决定于盐*的物质的量，故需知道盐*的浓度；（5）题采用极端假设法，即分别假设固体全部为NaHCO3或KHCO3，解得最大值和最小值，则生成的二氧化碳物质的量介于最大值和最小值之间。

知识点：*的化合物

题型：计算题