如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐*，试回答下列问题...

问题详情：

如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐*，试回答下列问题。

(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐*的总能量。

【回答】

解析：镁与稀盐*的反应为放热反应，会导致饱和石灰水温度升高， Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低，因此析出沉淀。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。

*：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊

(2)镁与盐*反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(4)小于

知识点：化学反应中的能量变化

题型：实验,探究题