工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先...

问题详情：

工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的**气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的**气，并控制好通气速率即可保*装置中反应的连续*。下列说法正确的是

A．与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

B．与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C．通电过程中，右池溶液中的OH－通过*离子膜进入左池

D．在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变

【回答】

D

【解析】

根据图中信息可知，右侧通入含有H2S杂质的**气，得到除杂后的**气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为*极，*极上水电离出的H+得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-+H2↑。右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变。

A. 与电源a端相连的碳棒为*极，气体A为H2，选项A错误；

B. 与电源b端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失电子产生硫单质，电极反应为：S2- -2e－=S↓，选项B错误；

C. 通电过程中，右池溶液中的S2-通过*离子膜进入左池，选项C错误；

D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变，选项D正确。

*选D。

【点睛】

本题考查电化学知识，必须通过溶液中离子放电情况判断电极，通过电极反应分析电极反应式，从而得解。

知识点：电解原理

题型：选择题