Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(...

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Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常数表达式为 ▲ ；往上述溶液中加入*氧化*溶液现象为 ▲  ；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着 ▲ 这种改变的方向移动。

Ⅱ. 为了*化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化*离子的反应进行了如下探究活动：

1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1▲（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红*。

2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验*是否有Fe3+残留，从而*化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：▲

猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜*

为了验*猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝*沉淀，反应的离子方程式为 ▲  ，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验*作、预期现象和结论填入下表空白处：

【回答】

ⅠK=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-) （2分）   溶液由橙*变为黄*     减弱

Ⅱ1）硫*化钾

2）KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+（2分）

①3[Fe(CN)6]4—  +  4Fe3+  ====Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）

在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液   出现蓝*沉淀     乙醚层呈红*

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题