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下列描述中正确的是A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ∆H=+1.9kJ·mol-1,则由石墨制取金刚石...

问题详情:

下列描述中正确的是A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ∆H=+1.9kJ·mol-1,则由石墨制取金刚石...

下列描述中正确的是

A. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ∆H=+1.9kJ·mol-1,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的∆H=2×(+283.0) kJ·mol-1

C. 有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化

D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-483.6 kJ·mol-1,则*气的燃烧热为241.8 kJ∙mol-1

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A.物质含有的能量越低,该物质的稳定*就越强,因此金刚石不如石墨稳定,A错误;

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则反应的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ∆H=-283.0 kJ·mol-1;所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应为吸热反应,其∆H=2×(+283.0) kJ·mol-1,B正确;

C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断裂化学键需要吸收能量,形成化学键释放能量,因此化学反应的发生一定会伴随着能量的变化,C错误;

D. 燃烧热指的是1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,而给定的2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-483.6 kJ·mol-1,则H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ∆H=-241.8  kJ·mol-1,反应生成的水为气态,不是液态,所以*气的燃烧热大于241.8 kJ∙mol-1,D错误;

综上所述,本题选B。

【点睛】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧的反应热,完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气,*元素转化为液态水,碳元素转化为气态二氧化碳。

知识点:燃烧热和中和热

题型:选择题

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