随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减...

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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为。

（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿*环保储能电池。其电池总反应为： V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。充电过程中，H+向迁移（填“*极区”或“阳极区”）。充电时*极反应式为。

（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

① 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。

A．加入催化剂　 B．降低温度　

C．缩小容器体积　 D．增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为。

【回答】

（1）4NH3(g)+6NO (g)=5N2(g) +6H2O(g) △H=－2710.2kJ·mol－1 （2分。其它合理*也给分）

（2）*极区（2分） V3+＋e－＝V2+ （2分）

（3）（2分）不（2分） B （2分）