取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐*（含溶质0.4mol）共热制取*气（假设HCl挥发损失不计），下...

问题详情：

取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐*（含溶质0.4mol）共热制取*气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（    ）

A、反应过程中MnO2作催化剂      B、盐*未完全反应

C、参加反应的盐*有一半被氧化    D、反应产生2.24L*气（标况）

【回答】

【*】C

【解析】随反应的进行，盐*的浓度逐渐减小，对应的还原*逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐*也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐*一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化（还原）*会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫*具有氧化*，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫*浓度变小，氧化*逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫*）时，又会有H2产生。又如，浓**具有强氧化*，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化*将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）

【状元纠错】静态考虑反应问题，忽略盐*浓度变化引起还原*变化的事实。错选C、D。根据该反应中量的关系：MnO2——4HCl可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到*的作用），因此参加反应的盐*有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的*气。

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：选择题