纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:(1)“氨碱...
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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方
程式:_____________________________________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_______________________
____________________________________________________________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源
有何不同?________________________________________________。
(4)绿*化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=_________________。
【回答】
解析 氨碱法的原料:*化*、碳*钙(或二氧化碳)及氨。
工艺流程:CaCO3CaO+CO2↑
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3,
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl,
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,
CaO+H2O===Ca(OH)2,
产生CaCl2的反应:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,该反应
的CaCl2中的Cl-来源于NaCl,Ca2+来源于CaCO3,产生无用的CaCl2,降低
了NaCl的利用率。
联合制碱法:NH3和CO2来源于合成氨厂
工艺流程:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl,
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。
依据总反应:2NaCl+CO2+H2O+2NH3===Na2CO3+2NH4Cl
可得:原子利用率=×100%=49.77%。
* (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
(3)“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂,“氨碱法”中的CO2来源于煅
烧石灰石
(4)×100%=49.77%
知识点:*的化合物
题型:填空题
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