钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊*等。钼**晶体(Na2...

问题详情：

钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊*等。钼**晶体(Na2MoO4·2H2O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15 是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2) 为原料来制备金属钼、钼**晶体的主要流程图。

回答下列问题:

(1) 已知反应③为复分解反应，则钼*中钥的化合价为___________。

(2) 反应⑥的离子方程式为___________。

(3) 辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。

(4) *作X为_________。已知钼**在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在*作X 中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

A.0℃～10℃     B.10℃～100℃    C.15.5℃～50℃     D.100℃以上

(5) 制备钼**晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次***溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫**生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(6) Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

(7) 可用还原*气体(CO和H2) 还原MoO3制钼，工业上制备还原*气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含**体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，**转化率为80%,用产生的CO和H2 还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

【回答】

（1）+6（1分）

（2）MoO3+2OH−=+

（3）2MoS2+7O22MoO3+4SO2

（4）蒸发浓缩、冷却结晶   C

（5）9︰1

（6）Lix(MoS2)n −xe− = nMoS2 +xLi+

（7）28.8g

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题