TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料...

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TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质*化物的*质

（1）*化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)  ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳*化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

②*化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③*化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐*、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④*化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

【回答】

【参考*】

（1）①TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)   △H=-45.5kJ/mol

②>  温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量越少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以△H>0。

③饱和食盐水  *化亚铁溶液

④TiO2和C

（2）四*化硅，136℃~181℃

【参考解析】

知识点：高考试题

题型：填空题