向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2...
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向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是
A.图中C点铝元素存在形式是
B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白*沉淀
C.原混合液中
D.OA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH−+3=3BaSO4↓+2+4H2O
【回答】
D
【详解】
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH−、Ba2+与之间的离子反应,如下:Ba2++=BaSO4↓,Al3++3OH−=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH−=+2H2O,假设1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3 mol,提供6 mol OH−,1 mol Al2(SO4)3中含有2 mol Al3+,由反应Al3++3OH−=Al(OH)3↓可知,2 mol Al3+完全沉淀,需要6 mol OH−,故:从起点到A点,可以认为是硫*铝与*氧化钡恰好发生反应生成硫*钡、*氧化铝沉淀,A点时完全沉淀,A~B为*化铝与*氧化钡的反应,B点时溶液中Al3+完全沉淀,产生沉淀达最大值,溶液中溶质为BaCl2,B~C为*氧化铝与*氧化钡反应,C点时*氧化铝完全溶解。
A、C点时*氧化铝完全溶解,转化为偏铝*盐,故C点铝元素存在形式是,A正确;
B、D点的溶液中含有Ba2+、,通入二氧化碳立即产生碳*钡、*氧化铝沉淀,B正确;
C、前3 L Ba(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应,从3 L~6 L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应,二者消耗的*氧化钡的物质的量相等为3 L×1 mol/L=3 mol,由生成硫*钡可知,故,由*化铝与*氧化钡生成*氧化铝可知,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中,C正确;
D、OA段实质为硫*铝与*氧化钡恰好发生反应生成硫*钡、*氧化铝沉淀,反应离子方程式为:3Ba2++2Al3++6OH−+3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,D错误;
*选D。
知识点:镁和铝
题型:选择题
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