在一定温度下，将5molSO2、5molO2充入10L体积不变的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3△H&...

问题详情：

在一定温度下，将5mol SO2、5mol O2充入10L体积不变的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 △H<0，经10min后反应达平衡，测得SO3的浓度为0.4mol/L。

（1）下列依据不能判断该反应达到化学平衡的是____________；

A、反应速率 v(SO2)=v(SO3)   B、单位时间内分解的SO3分子数是消耗O2分子数2倍

C、容器内的总压强保持不变   D、容器内SO2、O2、SO3的体积分数保持不变

E、容器内混合气体的密度保持不变

（2）写出该反应的平衡常数表达式K=______________________。若升高温度，K值_____（填“增大”“减小”“不变”）

（3）反应达平衡时O2的转化率为__________；若其他条件不变，只将容器体积压缩到5L，则再次平衡时O2的转化率将_____（填“增大”“减小”“不变”）

（4）计算此温度下该反应的平衡常数K是多少？（写出计算过程）

【回答】

（1）AE （3分，仅答对一个1分）

（2） (2分） ；减小 (2分）

（3）α(O2) =[0.2mol/L]/0.5mol/L×100%=40%（2分）；增大（1分）

（4）（4分）反应前c(SO2)=c(O2)=5mol/10L=0.5mol/L

2SO2   +  O2    2SO3­ …………………1分

起始浓度(mol/L)   0.5      0.5      0

转化浓度(mol/L)   0.4     0.2      0.4

平衡浓度(mol/L)   0.1      0.3     0.4 ……………………2分

 …4分   答：

知识点：化学平衡

题型：填空题