类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱*HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX...

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 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱*HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是

A. 图中温度T2>25℃

B. 若此混合溶液呈**且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力

C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=

D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)

【回答】

【*】D

【解析】A，根据图像中A点知T1时KW=c（H+）·c（OH-）=10-710-7=10-14，T1为25℃，由图像中B点知T2时KW=c（H+）·c（OH-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高KW增大，则T225℃，A项正确；B，弱*HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡（HXH++X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2OHX+OH-），若此混合溶液呈**且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，KW= c（H+）·c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）c（OH-），则c（Na+）c（X-），D项错误；*选D。

点睛：本题考查水的电离平衡，溶液中粒子浓度大小的比较，弱*和对应强碱弱*盐混合溶液*碱*的判断。注意新情境，由pH=-lgc（H+）推出pOH=-lgc（OH-），pKW=-lgKw。比较溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。弱*和对应强碱弱*盐混合溶液中既存在弱*的电离平衡又存在其盐的水解平衡，若弱*电离程度大于盐的水解程度溶液呈**，若弱*电离程度小于盐的水解程度溶液呈碱*。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题