A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分...

问题详情：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为____________，D元素的原子结构示意图为____________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_____________，这种化合物中所含的化学键类型有________________________________________________________________________。

(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是________________________________________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为________________________________________________________________________。

【回答】

解析：由AE分子中含18个电子，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，则C为Na；B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，B为O，B、D同主族，则D为S。

(3)H2O中因含有*键，其沸点高于H2S。

(4)B、C、E按原子个数比1∶1∶1构成的盐是NaClO，因为ClO－＋H2OHClO＋OH－，故其溶液pH>7。

*：(1)H2　　(2)Na＋[····H]－　离子键、极*共价键　(3)H2O中含有*键　(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－　2NaClO2NaCl＋O2↑

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题