（I）按要求回答下列问题：（1）在一定的温度和压强下，2体积XY2(g)跟3体积Z2(g)化合生成2体积气态化...

问题详情：

（I）按要求回答下列问题：

（1）在一定的温度和压强下，2 体积 X Y 2 (g)跟 3 体积Z2(g)化合生成 2 体积气态化合物，则该气态化合物的化学式是 _________（用X、Y、Z表示）

（2）用KMnO4氧化盐*，其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是________。当有1mol KMnO4和一定量盐*恰好完全反应，反应后溶液的体积为2L ，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。

（II）现有下列物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦浓**、⑧无水酒精、⑨硫*、⑩盐*。

其中，属于电解质的是____________(填序号，下同)；属于非电解质的是____________；属于强电解质的是____________；能导电的是____________。

【回答】

【*】    (1). XY2Z3    (2). KMnO4    (3). 1.5mol·L-1    (4). 5mol    (5). ①④⑤⑥⑨    (6). ⑧    (7). ④⑥⑨    (8). ③⑦⑩

【解析】

【分析】

(1)由阿伏加德罗定律可推知，相同温度和压强下，参加反应的气体的体积比等于相应化学计量数之比；

(2)根据氧化还原反应的概念分析。

(3)根据电解质、非电解质、强电解质等相关概念分析解答。

【详解】(I)、(1)由题意可知，XY2(g)、Z2(g)和生成的气态化合物的体积比=2:3:2，因为相同温度和压强下，参加反应的气体的体积比等于相应化学计量数之比，即化学方程式中，XY2(g)、Z2(g)和生成的气态化合物的计量数之比为2:3:2，根据原子守恒，生成的气态化合物的化学式为XY2Z3，其反应方程式为2XY2(g)+3Z2(g)=2XY2Z3。

(2)分析反应方程式中元素化合价的变化知：锰元素的化合价由KMnO4中的+7价降到MnCl2中的+2价，反应中得到电子，所以KMnO4的氧化剂。根据反应方程式的计量关系可知，1molKMnO4恰好反应需要8molHCl，生成1molKCl和1molMnCl2，所得溶液中Cl-的物质的量=1mol×1+1mol×2=3mol，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度==1.5mol/L。根据*元素化合价的变化知，8molHCl中只有5molCl-的化合价升高，发生氧化反应，所以8molHCl中被氧化的HCl的物质的量为5mol。

(II)、在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，*、碱、盐都是电解质，所以属于电解质的是①H2O、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫*。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，所以属于非电解质的是⑧无水酒精。在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，故属于强电解质的有④CaCO3、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫*。能导电的有③Mg、⑦浓**、⑩盐*。

【点睛】在分析氧化还原反应时要抓住两条线：一是化合价升高，失去电子，发生氧化反应，概括为“升-失-氧”，失电子的反应物是还原剂；二是化合价降低，得到电子，发生还原反应，概括为“降-得-还”，得电子的反应物是氧化剂。

知识点：电离平衡

题型：填空题