用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是( ) A.直线形,三角锥形B.V形,三角...
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问题详情:
用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是( )
A. | 直线形,三角锥形 | B. | V形,三角锥形 | |
C. | 直线形,正四面体形 | D. | V形,正四面体形 |
【回答】
考点:
判断简单分子或离子的构型.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型.
解答:
解:H2O分子的中心原子O原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb)=(6﹣2×1)=2,所以硫化*分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;
CH4分子的中心原子B原子上含有4个σ 键,中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb)=(0﹣4×1)=0,所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是正四面体结构.
故选D.
点评:
本题考查了分子空间构型的判断,难度不大,易错点是*阳离子中孤电子对数的确定,注意中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb),a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.
知识点:原子结构
题型:选择题
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