A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电...

问题详情：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的*离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号A：_______，B：_______，C：________。

（2）D2A的电子式___________，

（3）D2A2的化学式__________，灼烧该化合物火焰呈_________*。

（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子结构示意图为_________________。

（5）比较A、B简单*化物的沸点________；原因_____________________________。

【回答】

【*】    (1). O    (2). C    (3). Si    (4).     (5). Na2O2    (6). 黄*    (7). 第三周期IVA族    (8).     (9). H2O ＞ CH4    (10). 水分子间形成*键，加大了分子间作用力

【解析】

【分析】

A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的*离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此解答。

【详解】（1）由上述分析可知，A为O，B为C，C为Si，故*为：O；C；Si；

（2）D2A为Na2O，电子式为，故*为：；

（3）D2A2的化学式为Na2O2，灼烧该化合物火焰呈黄*，故*为：Na2O2；黄*；

（4）C为Si，元素周期表中的位置是第三周期IVA族，原子结构示意图为，故*为：第三周期IVA族；；

（5）A为O元素，B为C元素，A、B简单*化物分别为H2O、CH4，由于水分子间形成*键，加大了分子间作用力，所以沸点H2O＞CH4，故*为：H2O＞CH4；水分子间形成*键，加大了分子间作用力。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题