已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　H＝－1256kJ·mol－1。下...

问题详情：

已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　 H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（　　）

A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol

B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

【回答】

【*】C

【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态。A不正确。气态水生成液态是放出热量，B不正确。1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要2.5mol氧气，C正确。形成4mol碳氧共用电子对，则生成2molCO2，放出的热量为1256kJ，所以D不正确，*选C。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题