恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(...
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恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g).反应过程中测定的部分数据如表:
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是 A.0~2min内的平均速率为υ (CO)=0.6mol/(L•min) B. 4min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2 C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应 D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)=0.6mol
【回答】
B
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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