某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2...

问题详情：

某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐*溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐*溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．原溶液中一定含有的*离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣ 的物质的量之比为1：2

【回答】

【*】A

【解析】由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐*和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与*氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和*离子反应生成*氧化铝沉淀和硅*沉淀，由于AlO2﹣与HCO3﹣发生反应生成*氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3﹣；继续加入盐*沉淀量不变，消耗盐*的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐*，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步*沉淀是*氧化铝和硅*沉淀，*氧化铝沉淀溶于盐*，最后剩余沉淀为硅*；硫*根离子不能确定存在，但根据溶液的电中*可知，溶液中一定含有Na+离子；

A、依据判断原溶液中一定含有的*离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；

B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；

C、溶液中硫*根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；

D、依据图象可知和碳*根离子反应的盐*为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O *氧化铝溶解消耗的盐*体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；

故选A．

知识点：离子反应

题型：选择题