某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56....

问题详情：

某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫*平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫*后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：

（1）合金中铜与另一金属的质量比为　　，实验中生成H2的总质量为　　g

（2）通过计算，确定该稀硫*中溶质的质量分数和另一种金属是什么？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）根据金属活动*，铜不与硫*反应，说明所剩余固体全部为铜，则可知铜的质量6.10g，根据表格中的数据可知*气的质量；

（2）利用前三次反应所消耗硫*的质量，由反应中金属质量与硫*质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；

根据反应的化学方程式，由硫*质量计算生成硫*盐的质量、放出*气的质量，硫*盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．

【解答】解：（1）铜不与硫*反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为6.10g，合金中铜与另一金属的质量比为6.10g：（10.00g﹣6.10g）=61：39，根据表格中的数据可知，实验中生成H2的总质量为0.12g；

（2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x．

参加反应的金属的质量=10.0g﹣6.1g=3.9g．而参加反应的硫*溶液的质量为14g×3=42g．

M+H2SO4═MSO4+H2↑

x            2

3.9g       0.12g

则，解得x=65，因此该金属是锌．（也可选取第一次或第二次实验的数据计算）

（3）设该稀硫*中溶质的质量分数为y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    98         2

42.0g×y       0.12g

则，解得y=14%

故*为：

（1）61：39；0.12g；（2）锌；14%．

【点评】根据质量守恒定律，第三次加入硫*充分反应后，所得溶液的质量=参加反应金属的质量+前三次所加稀硫*的质量﹣放出*气的质量．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题