过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白的固体，易溶于，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分...

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过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白*的固体，易溶于*，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密*后，装入*品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热*品；③反应结束后，________________(填*作)；④拆除装置，取出产物。

(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________________________________________________

_______________________________________________________

(简要说明实验步骤、现象和结论)。

限选试剂：*化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀**

(4)利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在碱*环境下制取CaO2的装置如下：

C中沉淀反应时常用*水浴控制温度在0 ℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

______________________________________________________。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a *品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的硫*，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________作指示剂。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述*作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

CaO2的质量分数为_________________________(用字母表示)。

[已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O]

【回答】

解析：(1)制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成*氧化钙和*气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫*；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫*的洗气瓶，所以正确的顺序：dfebcf或dfecbf。(2)实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的*作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。(3)结合题中提供的试剂可知，通过利用过氧化钙能氧化亚铁离子的方法可判断燃烧产物中是否含有过氧化钙，设计实验为取样品少许于试管中，加入*化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红*，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红*，则说明样品中不含有过氧化钙。(4)该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率，减少过氧化*的分解，提高过氧化*的利用率，因此C中沉淀反应时常用*水浴控制温度在0 ℃左右。(5)步骤二：*单质能够使淀粉溶液变蓝*，因此该滴定实验中，可以向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液作指示剂；步骤三：根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O，设样品中CaO2的质量分数为x，则：