把400mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1molNa2SO4的溶液，恰好使B...

问题详情：

 把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（    ）

A. 0.02mol·L－1    B. 4mol·L－1

C. 3mol·L－1    D. 2mol·L－1

【回答】

【*】D

【解析】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，则每一份的体积为100mL。

取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀，则Ba2＋有0.1mol，即BaCl2为0.1mol；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，说明Cl-为0.4mol，因为其中有0.1molBaCl2（含有0.2molCl-）所以KCl中的Cl-为0.2mol，KCl为0.2mol，钾离子为0.2mol，浓度为2mol·L-1，D正确。

知识点：物质的量浓度

题型：选择题